目前，铁及其化合物具有最广泛的应用。
（一）铁的广泛应用
（1）Fe是人体必需微量元素之一。人如果缺铁严重，将会导致 贫血贫血
（2）铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 BB（填字母）。
A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料
（二）草酸亚铁晶体组成的测定
草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4•xH2O）是一种淡黄色晶体粉末。
【查阅资料】
1、CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉；
2、FeO和Fe3O4都是黑色物质，FeO在空气中不稳定，易被氧化成氧化铁；
3、Fe2O3被CO还原所需温度：Fe2O3480℃左右Fe3O4
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，小组设计了如图1实验装置并进行探究（不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：
【实验设计】
【实验步骤】：
①连好装置，检查气密性检查气密性；②称装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
③在B装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气；
④用酒精灯加热B装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
⑤继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
⑥再次称量装置B、C的质量。
【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
480
℃
左右
| 装置B的质量（/g） | 装置C的质量（/g） | |
| 实验前 | 145.8 | 168.2 |
| 实验后 | 140.4 | 170.0 |
| 热分解装置质量为136.8g | ||
（1）实验过程中，装置C中固体变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
水
水
，FeC2O4•xH2O中x的值为 2
2
；实验结束后不继续通氮气，X值 偏小
偏小
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
CO
CO
；（3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
CO2
CO2
；（4）根据上表数据，计算反应后，B装置中残留黑色物质的化学式
FeO
FeO
；（5）加热之前先鼓入一段时间氮气的目的是
排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
（6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
FeC2O4•2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
300
℃
FeC2O4•2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O
；300
℃
（7）指出上述实验装置有不足，你认为是
没有尾气处理装置，会造成CO污染空气
没有尾气处理装置，会造成CO污染空气
；【定量研究】
取3.60g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，固体质量随温度变化的曲线如图2所示，
（1）写出BC段发生反应的化学方程式：
6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
480
℃
左右
6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑
。480
℃
左右
（2）C点后固体质量减少的原因是：
Fe3O4失去氧变化为FeO过程中质量减少。
Fe3O4失去氧变化为FeO过程中质量减少。
【答案】贫血；B；检查气密性；水；2；偏小；CO；CO2；FeO；排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化；FeC2O4•2H2O FeO+CO2↑+CO↑+2H2O；没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；6Fe2O3 4Fe3O4+O2↑；Fe3O4失去氧变化为FeO过程中质量减少。
300
℃
480
℃
左右
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：110引用：1难度：0.3
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：93引用：1难度：0.5
