乙苯是重要的化工产品。某课题组拟制备乙苯，查阅资料如下：
①几种有机物的沸点：
| 有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
| 沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
+CH3CH2BrA
l
C
l
3
80
℃
+HBr③氯化铝易升华、遇水易潮解变质
Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择如图1所示装置制备氯化铝（装置不可重复使用）：
（1）本实验制备氯气的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O
。 △
（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为
A→E→C→F→D→B
A→E→C→F→D→B
（填字母）。（3）装置B的作用有
对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质
对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质
。（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3。D装置存在的明显缺陷是
D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管
D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管
，改进之后进行后续试验。（5）连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当时
F或D中充满黄绿色
F或D中充满黄绿色
（填实验现象），点燃F处酒精灯。Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性（如图2所示，夹持装置省略）。
步骤2：用酒精灯微热烧瓶。
步骤3：向烧瓶中加入10.0mL溴乙烷，60.5mL苯以及15g无水氯化铝。
步骤4：加热，充分反应半小时。
步骤5：提纯产品。
（6）本实验需要选用的烧瓶规格为
C
C
。A.50mL
B.100mL
C.150mL
D.250mL
（7）本实验步骤4的加热方式宜采用
水浴加热
水浴加热
。该种加热方式的优点是 便于控制温度，受热均匀
便于控制温度，受热均匀
。（8）Ⅰ仪器的名称为
球形冷凝管
球形冷凝管
；作用是 冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率
冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率
；冷凝水应从 a
a
口进入（填“a”或“b”），H装置中干燥管的作用是 防倒吸
防倒吸
。确认本装置G中已发生反应的现象是 出现淡黄色沉淀
出现淡黄色沉淀
。（9）提纯产品的最后一步操作为
蒸馏
蒸馏
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+Mn2++2H2O；A→E→C→F→D→B；对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质；D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管；F或D中充满黄绿色；C；水浴加热；便于控制温度，受热均匀；球形冷凝管；冷凝回流苯和溴乙烷，提高转化率；a；防倒吸；出现淡黄色沉淀；蒸馏
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：9引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
