氧、硫形成的化合物种类繁多，日常生活中应用广泛。如硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式如下：AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag（S2O3）2]+NaBr.回答下列问题：
（1）已知银（Ag）位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为4d105s14d105s1。
（2）下列关于物质结构与性质的说法，正确的是BCBC
A．玻尔原子结构模型能够成功地解释各种原子光谱
B．Br、S、O三种元素的电负性顺序为 O＞Br＞S
C．Na的第一电离能小于Mg,但其第二电离能却远大于Mg
D．水分子间存在氢键，故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
（3）依据VSEPR理论推测S2O32-的空间构型为四面体四面体，中心原子S的杂化方式为sp3sp3。[Ag（S2O3）2]3-中存在的化学键有BCEBCE（填字母序号）
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．金属键 E．配位键
（4）第一电子亲和能（E1）是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量（单位为kJ•mol-1），电子亲和能越大，该元素原子越易得电子。已知第三周期部分元素第一电子亲和能如下表：
| 元素 | Al | Si | P | S | Cl |
| E1（kJ•mol-1） | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
P的价电子排布式为3s23p3，3p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
P的价电子排布式为3s23p3，3p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B组成。则该氧化物的化学式为
Fe3O4
Fe3O4
；已知该晶体的晶胞参数为a nm,阿伏加德罗常数的值为NA，则密度ρ为8
×
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N
A
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（
a
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【答案】4d105s1；BC；四面体；sp3；BCE；P的价电子排布式为3s23p3，3p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子；Fe3O4；
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：106引用：2难度：0.3
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4 -
3．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
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