氮的化合物在工农业生产中有着重要的作用，氮的化合物也会对大气及水体等产生污染，在利用这些物质的同时，治理和减少污染是重要的课题。
（1）NH3和N2H4是氮元素的两种重要的氢化物。
①结合NH3分子的结构和性质，解释NH3常用作制冷剂的原因 液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低。
②N2H4能使锅炉内壁的铁锈（Fe2O3•xH2O）变成磁性氧化层，减缓锅炉锈蚀，且不产生污染物。写出N2H4与铁锈反应的化学方程式为 N2H4+6 Fe2O3•xH2O=N2+4Fe3O4+（6x+2）H2ON2H4+6 Fe2O3•xH2O=N2+4Fe3O4+（6x+2）H2O。
（2）NO和NO2是氮元素的两种常见的氧化物，它们之间可以相互转化。NOx会导致光化学烟雾的形成。
①2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）由以下反应复合而成。
反应Ⅰ：2NO（g）⇌N2O2（g） ΔH1
反应Ⅱ：N2O2（g）+O2（g）⇌2NO2（g） ΔH2
其反应进程与能量变化的关系示意图如图1所示。NO氧化为NO2的总反应速率由反应Ⅱ控制，原因是 由图像可知：Ea2＞Ea1，反应I的活化能比反应小，反应II活化能较大，反应的活化能越大，反应速率越慢，决定了总反应速率由图像可知：Ea2＞Ea1，反应I的活化能比反应小，反应II活化能较大，反应的活化能越大，反应速率越慢，决定了总反应速率。
在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T1和T2（T1＞T2），测得c（NO）随t（时间）的变化曲线如图2所示。由图可知，转化相同量的NO，在温度T1下消耗的时间较长，其可能的原因是 反应I的△H1＜0，温度升高，反应I的化学平衡逆向移动，c（N2O2）减小，浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率II的影响反应I的△H1＜0，温度升高，反应I的化学平衡逆向移动，c（N2O2）减小，浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率II的影响。
②光化学烟雾形成时，部分物质发生光化学反应的过程如图3，虚线方框内的过程可描述为 线框中是NO2在紫外线照射下产生游离的O原子，O与O2结合形成O3，然后是CH2=CH-CH3与O3发生氧化还原反应反应产生CH3CHO、HCHO线框中是NO2在紫外线照射下产生游离的O原子，O与O2结合形成O3，然后是CH2=CH-CH3与O3发生氧化还原反应反应产生CH3CHO、HCHO。
（3）含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。
铈元素（Ce）常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-。可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图4所示。阴极的电极反应式为 2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O。
【答案】液氨气化时吸收大量热，使周围环境温度降低；N2H4+6 Fe2O3•xH2O=N2+4Fe3O4+（6x+2）H2O；由图像可知：Ea2＞Ea1，反应I的活化能比反应小，反应II活化能较大，反应的活化能越大，反应速率越慢，决定了总反应速率；反应I的△H1＜0，温度升高，反应I的化学平衡逆向移动，c（N2O2）减小，浓度降低对反应速率的影响大于温度升高对反应速率II的影响；线框中是NO2在紫外线照射下产生游离的O原子，O与O2结合形成O3，然后是CH2=CH-CH3与O3发生氧化还原反应反应产生CH3CHO、HCHO；2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O
【解答】
【点评】
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