某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液的反应原理，实验过程如表：
| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ |
| 实验过程 |
|
|
| 实验现象 | 紫色变浅（pH＜1），生成棕褐色沉淀（MnO2） | 溶液呈淡黄色（pH=8），生成浅粉色沉淀（MnS） |
i.MnO4-在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2；
ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。
回答下列问题：
（1）根据实验可知，KMnO4具有
氧化
氧化
性，实验Ⅰ的现象与文献信息ⅰ存在差异，其原因是新生成的产物与过量的反应物进一步发生反应，该反应的离子方程式是 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+
。（2）甲同学预测实验Ⅰ中S2-被氧化成H2SO3。
①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是
紫色变浅，说明酸性KMnO4溶液过量，H2SO3能被其继续氧化生成H2SO4
紫色变浅，说明酸性KMnO4溶液过量，H2SO3能被其继续氧化生成H2SO4
。②乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到溶液中含有SO42-，得出S2-被氧化成SO42-的结论，丙同学否定了该结论，理由是
酸性KMnO4溶液本身就含有SO42-
酸性KMnO4溶液本身就含有SO42-
。③同学们经讨论后，设计了如图实验，证实该条件下MnO4-的确可以将S2-氧化成SO42-。
a.右侧烧杯中的溶液是
0.1mol/LNa2S溶液
0.1mol/LNa2S溶液
。b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，
取适量右侧烧杯中的溶液于试管中，用稀盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
取适量右侧烧杯中的溶液于试管中，用稀盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成
（填操作和现象）。（3）实验Ⅱ与文献完全相符的现象应该是
生成棕褐色MnO2沉淀
生成棕褐色MnO2沉淀
和溶液呈淡黄色，没有产生该实验现象的可能原因是 新生成的二氧化锰被过量的硫离子还原
新生成的二氧化锰被过量的硫离子还原
。（4）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与
abc
abc
（填序号）因素有关。a.反应物浓度
b.溶液的pH
c.反应物用量
【考点】性质实验方案的设计．
【答案】氧化；2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；紫色变浅，说明酸性KMnO4溶液过量，H2SO3能被其继续氧化生成H2SO4；酸性KMnO4溶液本身就含有SO42-；0.1mol/LNa2S溶液；取适量右侧烧杯中的溶液于试管中，用稀盐酸酸化后，滴加BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成；生成棕褐色MnO2沉淀；新生成的二氧化锰被过量的硫离子还原；abc
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：23引用：1难度：0.6
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（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
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①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
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发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7 -
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