铬及其化合物有许多独特的性质和用途，如炼钢时加入一定量的铬可得到不锈钢。
（1）K2Cr2O7是实验中常用的强氧化剂之一，其中铬元素的化合价为+6+6。向一支盛有5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加10～20滴6mol/L NaOH溶液，可观察到的现象是溶液从橙色逐渐变成黄色溶液从橙色逐渐变成黄色，原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2Cr2O42-+2H+，加入NaOH溶液H++OH-=H2O，平衡右移，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2Cr2O42-+2H+，加入NaOH溶液H++OH-=H2O，平衡右移，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色。（结合方程式解释）
（2）某化工厂从湿法炼锌的铜铬渣【主要含有锌、铜、铁、铬、钴（Co）等单质】中回收铬的流程如图。
几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Zn（OH）2 | Cr（OH）3 |
| 开始沉淀的pH | 2.2 | 6.5 | 4.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.5 | 8.5 | 5.9 |
铜
铜
。②料渣Ⅱ中含有大量的CoAs合金（提示：合金中金属元素化合价皆为0），请写出除钴时反应的离子方程式为
2Co2++5Zn+6H++As2O3=5Zn2++2CoAs+3H2O
2Co2++5Zn+6H++As2O3=5Zn2++2CoAs+3H2O
。③加入双氧水时铁、铬形成的离子均被氧化，写出H2O2氧化铬形成Cr3+的离子方程式为
2Cr2++2H++H2O2=2Cr3++2H2O
2Cr2++2H++H2O2=2Cr3++2H2O
。④加入ZnO调节pH的范围为
3.5≤pH＜4.6
3.5≤pH＜4.6
。⑤单质铬在
阴
阴
极生成，另一电极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+
2H2O-4e-=O2↑+4H+
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+6；溶液从橙色逐渐变成黄色；K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O⇌2Cr2O42-+2H+，加入NaOH溶液H++OH-=H2O，平衡右移，溶液颜色由橙色逐渐变为黄色；铜；2Co2++5Zn+6H++As2O3=5Zn2++2CoAs+3H2O；2Cr2++2H++H2O2=2Cr3++2H2O；3.5≤pH＜4.6；阴；2H2O-4e-=O2↑+4H+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
