某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4•7H2O）和胆矾晶体（CuSO4•5H2O）。
请回答：
（1）铝在周期表中位于三三周期IIIAIIIA族。
（2）步骤Ⅰ进行的实验操作的名称是过滤过滤。
（3）写出步骤Ⅱ反应中生成C的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（4）进行步骤Ⅱ时，该小组 用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2OCu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O，用途径 ①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：23：2。用途径②制备CuSO4溶液与途径①、③相比优点是不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少。
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【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】三；IIIA；过滤；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）3；Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；3：2；不产生大气污染物NO、SO2；制等量的硫酸铜，途径②消耗酸少
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：2难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
