元素周期表中第四周期某些过渡元素（如Ti、Mn、Zn等）在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）钛的应用越来越受到人们的关注。
①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 Ni、Ge、SeNi、Ge、Se。（填元素符号）
②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强。
（2）锰及其化合物的应用研究是前沿科学之一。
①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列 DD。（选填字母编号）
②三醋酸锰[（ CH3COO）3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[（CH3COO）3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态 相同相同。（填“相同”或“相反”）
③Mn2+能形成配离子为八面体的配合物MnClm•nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2+位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成 1mol AgCl沉淀，则该配离子化学式为 [Mn（NH3）5Cl]+[Mn（NH3）5Cl]+。
（3）比较Fe和Mn的第三电离能，I3（Fe） 小于小于I3（Mn）（填“大于”或“小于”），原因是 Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级是半充满相对稳定结构，较难失去电子，故第三电离能I3（Fe）较小Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级是半充满相对稳定结构，较难失去电子，故第三电离能I3（Fe）较小。
（4）某钙钛型复合氧化物如图1，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。
已知La为+3价，当被钙等+2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1-xMnO3，（x＞0.9），此时一部分+3价锰转变为+4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁一铁磁、铁磁一顺磁转变及金属一半导体的转变，则复合钙钛矿化合物中+3价锰与+4价锰的物质的量之比为 x1-xx1-x。（用含x的代数式表示）
（5）具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图2所示。已知该晶体的密度为dg•cm-3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm,阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为 43π×10-30×（2a3+4b3）160ρNA×100%43π×10-30×（2a3+4b3）160ρNA×100%。（列出计算式）
x
1
-
x
x
1
-
x
4
3
π
×
10
-
30
×
（
2
a
3
+
4
b
3
）
160
ρ
N
A
4
3
π
×
10
-
30
×
（
2
a
3
+
4
b
3
）
160
ρ
N
A
【答案】Ni、Ge、Se；Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强；D；相同；[Mn（NH3）5Cl]+；小于；Fe2+的电子排布为[Ar]3d6，Mn2+的电子排布为[Ar]3d5，Mn2+的3d能级是半充满相对稳定结构，较难失去电子，故第三电离能I3（Fe）较小；；×100%
x
1
-
x
4
3
π
×
10
-
30
×
（
2
a
3
+
4
b
3
）
160
ρ
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：2难度：0.5
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
