实验小组研究Ag₂S的生成与转化。
已知：ⅰ．AgCl（s）+3Cl^-（aq）⇌

A

g

C

l

3

-

4

（aq）
ⅱ．常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如表：

盐	AgCl	Ag2S	Ag2SO3	Ag2SO4	CuS
溶解度/g	1.5×10-4	1.3×10-16	4.6×10-4	0.796	1.08×10-17
颜色	白色	黑色	白色	白色	黑色

（1）证明AgCl能够转化为Ag₂S，实验如图。

①AgNO₃溶液是溶液

b

b

（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。
②现象a是

白色沉淀变为黑色沉淀

白色沉淀变为黑色沉淀

。
（2）研究CuCl₂溶液能否使Ag₂S转化为AgCl,实验如图。

①白色固体含AgCl,结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：

加水稀释使平衡：AgCl（s）+3Cl^-（aq）⇌

A

g

C

l

3

-

4

（aq）逆向移动，生成了白色沉淀

加水稀释使平衡：AgCl（s）+3Cl^-（aq）⇌

A

g

C

l

3

-

4

（aq）逆向移动，生成了白色沉淀

。
②小组同学对Ag₂S转化为AgCl的原因提出假设：
假设一：S^2-可与Cu²⁺形成CuS，从而降低c（S^2-），加入Cu²⁺是使Ag₂S发生转化的主要原因；
假设二：Ag⁺可与Cl^-形成

A

g

C

l

3

-

4

，从而降低c（Ag⁺），加入Cl^-是使Ag₂S发生转化的主要原因。
……
小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是

用2mL 4mol/LNaCl溶液浸泡Ag₂S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生

用2mL 4mol/LNaCl溶液浸泡Ag₂S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生

。
（3）有文献表明，HNO₃能使Ag₂S转化为Ag₂SO₃，实验如图。

①加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是

使白色沉淀a中的

SO

2

-

3

进入溶液中，以便后续检验

使白色沉淀a中的

SO

2

-

3

进入溶液中，以便后续检验

。
②检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是

向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解

向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解

。
（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag₂S较容易；而使Ag₂S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有

加入合适的氧化剂，将S^2-氧化

加入合适的氧化剂，将S^2-氧化

。