硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；
②NH3不溶于CS2；
③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂
回答下列问题：
Ⅰ.制备NH4SCN溶液：
（1）实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应CS2+3NH3催化剂水浴加热 NH4SCN+NH4HS，该反应比较缓慢，反应至CS2消失。
（2）装置C的主要作用是 观察气泡流速，控制氨气的产生速率观察气泡流速，控制氨气的产生速率，三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，主要原因是 使氨气和二硫化碳充分接触，防倒吸使氨气和二硫化碳充分接触，防倒吸。
Ⅱ.制备KSCN溶液：
（3）熄灭A处的酒精灯，关闭K1和K2，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH4HS 完全分解后（NH4H4△NH3↑+H2S↑），打开K2，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为 NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2O。
（4）装置E的作用除可以吸收NH3外，还能吸收产生的 H2SH2S。
Ⅲ.制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶冷却结晶过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
Ⅳ.测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe（NO3）3溶液作指示剂，用0.100mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL。
（5）滴定时发生的反应：SCN-+Ag+→AgSCN↓（白色）则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为 溶液变为红色溶液变为红色。
（6）晶体中KSCN的质量分数为 97.0%97.0%（计算结果精确至0.1%）。
催化剂
水浴加热
△
△
△
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】观察气泡流速，控制氨气的产生速率；使氨气和二硫化碳充分接触，防倒吸；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；H2S；冷却结晶；溶液变为红色；97.0%
△
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：17引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
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