钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。从某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等）中回收钴的一种工艺流程如图：
相关金属离子[c（Mn+）=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
| 金属离子 | Co2+ | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 7.15 | 6.3 | 1.5 | 6.2 |
| 沉淀完全的pH | 9.15 | 8.3 | 2.8 | 8.2 |
（1）滤渣1是
SiO2
SiO2
。（2）若无氧化步骤，对实验的影响是
Fe2+不能转化为Fe3+，Fe2+形成沉淀的溶液的pH与Co2+、Zn2+比较接近，导致无法有效分离除铁
Fe2+不能转化为Fe3+，Fe2+形成沉淀的溶液的pH与Co2+、Zn2+比较接近，导致无法有效分离除铁
。（3）操作1的名称是
萃取、分液
萃取、分液
，从流程信息分析，在有机溶剂M中 ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CoSO4”）溶解度更大。（4）可用电解水溶液制备金属钴，其装置如图所示。
①电解池工作时，Ⅱ室溶液的pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）。②电解反应的离子方程式
2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+
高温
2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+
。高温
（5）工业上也可利用次氯酸钠氧化Co2+生产Co（OH）3沉淀，实现钴的回收。该反应的离子方程式是
2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】SiO2；Fe2+不能转化为Fe3+，Fe2+形成沉淀的溶液的pH与Co2+、Zn2+比较接近，导致无法有效分离除铁；萃取、分液；ZnSO4；减小；2Co2++2H2O Co+O2↑+4H+；2Co2++4OH-+ClO-+H2O=2Co（OH）3↓+Cl-
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：3引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
