某小组同学用图1装置研究去除Cl₂的方法，并探究不锈钢制的注射器针头出现异常现象的原因。
I．研究去除Cl₂的方法

	实验序号	注射器中试剂X	实验现象
			瓶内液面上方	3分钟时不锈钢针头
	i	2mLNaOH溶液	无色	无明显变化
	ii	2mL水	黄绿色略变浅	表面附着黄色物质

（1）实验i说明NaOH溶液可以吸收Cl₂，用离子方程式解释原理：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
（2）取实验ii中针头表面黄色物质，加水溶解，滴加少量KSCN溶液，观察到

溶液变为红色

溶液变为红色

，证明针头中Fe被氧化为Fe³⁺。
II．探究不锈钢针头出现黄色物质的原因
小组同学提出了如下3种假设。
假设1：Fe被干燥的Cl₂氧化为Fe³⁺；
假设2：Fe被氯水中的HClO氧化为Fe³⁺；
假设3：Fe被氯水中的H⁺氧化为Fe²⁺，。
（3）补全假设3：

随后Fe²⁺被HClO氧化为Fe³⁺

随后Fe²⁺被HClO氧化为Fe³⁺

。
（4）小组同学用图1装置进行实验iii证明假设1不成立。实验iii的操作及现象为

不向图1盛有氯气的集气瓶中注入任何试剂（或向图1盛有氯气的集气瓶中注入2mL浓硫酸），观察到不锈钢针头无明显变化

不向图1盛有氯气的集气瓶中注入任何试剂（或向图1盛有氯气的集气瓶中注入2mL浓硫酸），观察到不锈钢针头无明显变化

。
（5）小组同学进行实验iv,验证假设2和假设3。
实验iv：分别向pH相同的盐酸和氯水中加入足量的铁粉，记录反应过程中溶液pH的变化，如图2所示。
已知：pH相同的溶液中，c（H⁺）相同；pH越大，c（H⁺）越小。

①补全假设2中反应的离子方程式：

2

2

Fe+

3

3

HClO+

3H⁺

3H⁺

═

2Fe³⁺

2Fe³⁺

+

3Cl^-

3Cl^-

+

3H₂O

3H₂O

。
②根据图2数据推测假设2可能成立，理由是

过量铁粉与盐酸反应，pH变大，而与氯水反应，反应时间较长，pH变化较小，符合图象表述，故假设2成立

过量铁粉与盐酸反应，pH变大，而与氯水反应，反应时间较长，pH变化较小，符合图象表述，故假设2成立

。