尿素[CO（NH2）2]是第一种以人工合成无机物质而得到的有机化合物。利用氨和二氧化碳为原料，在高压、高温下合成尿素的工业流程如图。
（1）NH3和CO2合成尿素的反应为 非氧化还原非氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。
（2）进入合成塔之前，为提高化学反应速率所采取的措施有 预热、压缩预热、压缩。
（3）氨与二氧化碳回收的目的是 提高原料利用率提高原料利用率。
（4）氨和二氧化碳合成尿素的总反应为放热反应，合成实际分两步进行。
第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌NH4COONH2（l）ΔH1＜0
第二步：NH4COONH2（l）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（l）ΔH2＞0
已知尿素合成存在副反应：CO（NH2）2+H2O⇌2NH3+CO2
①下列示意图能正确表示合成尿素过程中能量变化的是 dd（填字母）。
②实际生产中尿素的生成反应进行的程度通常以二氧化碳转化为尿素的百分率来表示。下表是一定条件下，原料NH3、CO2的物质的量的比与二氧化碳转化率的关系。
n （ N H 3 ） n （ C O 2 ） |
2 | 3 | 4 |
| CO2转化率/% | 40 | 54 | 67.5 |
n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
36%
36%
；结合反应原理，简述一定条件下，n
（
N
H
3
）
n
（
C
O
2
）
比值增大，NH3过量，副反应平衡CO（NH2）2+H2O⇌2NH3+CO2逆向移动，主要合成反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素
比值增大，NH3过量，副反应平衡CO（NH2）2+H2O⇌2NH3+CO2逆向移动，主要合成反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素
。（5）蒸发造粒可得到干燥的尿素固体，是因为尿素的沸点
＞
＞
100℃（填“＞”、“=或“＜”）。【答案】非氧化还原；预热、压缩；提高原料利用率；d；36%；比值增大，NH3过量，副反应平衡CO（NH2）2+H2O⇌2NH3+CO2逆向移动，主要合成反应的平衡正向移动，都有利于合成尿素；＞
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
