合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义．回答下列问题：
（1）合成氨的反应历程和能量变化如图所示：
①合成氨反应的热化学方程式为

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ•mol^-1

N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）ΔH=-92.2kJ•mol^-1

．
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒（活化能）为

352.0

352.0

kJ．
（2）合成氨的反应条件研究：实验测定不同条件下，平衡时氨气的含量与起始氢氮比

[

n

（

H

2

）

n

（

N

2

）

]

之间的关系如图所示．

①T₀

＞

＞

420℃（填“＜”“＞”或“=”，下同）．
②b点时的转化率：α（N₂）

=

=

α（H₂）．
③a、b、c、d四点对应的平衡常数由大到小的顺序为

K_b=K_c＞K_a＞K_d

K_b=K_c＞K_a＞K_d

（用K_a、K_b、K_c、K_d表示）；工业上合成氨一般以α-铁触媒为催化剂，400～500℃条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温度的原因主要是

该条件下催化剂活性最强

该条件下催化剂活性最强

．
（3）p（N₂）、p（H₂）、p（NH₃）分别代表N₂、H₂、NH₃的分压，K_p代表压力平衡常数（用平衡时的分压代替平衡时的浓度表示），一定条件下，上述合成氨反应接近平衡时，遵循如下方程：v（NH₃）=k_正•p（N₂）

[

p

3

（

H

2

）

p

2

（

N

H

3

）

]

1

-

a

-

k

逆

[

p

2

（

N

H

3

）

p

3

（

H

2

）

]

1

-

a

．其中v（NH₃）为氨合成反应的净速率，a为常数，与催化剂性质及反应条件有关，k_正、k_逆为速率常数，该条件下，实验测得a=0.5，则反应达到平衡时，k_正、k_逆、K_p三者的关系式为

k_正=k_逆•K_p

k_正=k_逆•K_p

．