铁是生产生活中重要的金属，其单质和化合物在生活中有很广泛的用途。
请回答：
（1）红热的铁能跟水蒸气反应，有一种产物是可燃性气体，则其化学反应方程式为3Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H23Fe+4H2O（g） 高温 Fe3O4+4H2。
（2）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。用绿矾制成的补铁剂药片外表包有一层特殊的糖衣，试推测糖衣的作用是隔绝空气，防止绿矾中Fe2+被氧化隔绝空气，防止绿矾中Fe2+被氧化。
（3）实验室配制250mL 0.5mol/L FeSO4溶液，需称取FeSO4•7H2O固体的质量为34.834.8g （计算结果精确至0.1g）。
（4）在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会有红褐色物质生成，写出这个变化过程中属于氧化还原反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3。
（5）向某溶液中加入KSCN溶液，溶液立即变成红色，则原溶液中含有Fe3+Fe3+（填离子符号）。
（6）欲将2mol Fe2+完全氧化为Fe3+，需通入Cl222.422.4L（标准状况）。
（7）高铁酸钾（K2FeO4其中铁元素的化合价是+6价）可消毒饮用水和除悬浮物，是一种新型的高效水处理剂。投入水中可发生反应：
4K2FeO4+10H2O═4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑
①该反应中被氧化的元素是OO（填元素符号）。
②高铁酸钾可消毒饮用水的原因是高铁酸钾中铁元素化合价+6价，易得到电子具有强氧化性高铁酸钾中铁元素化合价+6价，易得到电子具有强氧化性。
③高铁酸钾能除悬浮物的原因是高铁酸钾被还原得到的铁离子水解生成了氢氧化铁胶体，胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质高铁酸钾被还原得到的铁离子水解生成了氢氧化铁胶体，胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质。
高温
高温
【答案】3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；隔绝空气，防止绿矾中Fe2+被氧化；34.8；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；Fe3+；22.4；O；高铁酸钾中铁元素化合价+6价，易得到电子具有强氧化性；高铁酸钾被还原得到的铁离子水解生成了氢氧化铁胶体，胶体具有较大表面积，能吸附水中悬浮杂质
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：1难度：0.7
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1．铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400℃以上的温度下加热Fe2O3时，Fe2O3会部分失去氧，生成Fe3O4．下列有关说法正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：404引用：6难度：0.9 -
2．下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/3 8:0:1组卷：17引用：1难度：0.7 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式：；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c（Fe2+）=．
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5
