丁二烯、异丁烯均是重要的有机化工原料，广泛用于有机合成和精细化工。
I.正丁烷催化氧化制1，3-丁二烯的一种反应途径如图所示。
（1）已知：ΔH1＞ΔH2，则CH3CH2CH2CH3（g）+O2（g）═CH2=CHCH=CH2（g）+2H2O（g）ΔH6=ΔH1+ΔH4（或ΔH2+ΔH5）ΔH1+ΔH4（或ΔH2+ΔH5），相同条件下，稳定性：1-丁烯 ＜＜（填“＞”、“＜”或“=”）2-丁烯。
（2）在某恒温恒容密闭容器中通入等物质的量的CH2=CHCH2CH3（g）和O2（g），仅发生反应④（该反应为可逆反应），下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是 BDBD（填标号）。
A.混合气体的密度不再改变
B.混合气体平均摩尔质量不再改变
C.丁二烯和H2O（g）的物质的量之比不再改变
D.1-丁烯和O2（g））的物质的量之比不再改变
II.正丁烷脱氢异构制异丁烯。
温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol正丁烷，发生反应：CH3CH2CH2CH3（g）⇌CH2=C（CH3）2（g）+H2（g）ΔH，反应均进行10min,测得各容器中正丁烷的转化率与容器体积的关系如图所示。
（3）A点时v正==（填填“＞”、“＜”或“=”下同）v逆，正反应速率：v（B） ＞＞v（D）。
（4）若C点为平衡点且容器总压强为0.4Pa,则该条件下，反应的平衡常数Kp═0.2250.225MPa（以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数）。
（5）向A点对应的反应体系中再充入一定量的正丁烷，达到平衡时，正丁烷的转化率 减小减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（6）V1：V2=8：158：15。
【答案】ΔH1+ΔH4（或ΔH2+ΔH5）；＜；BD；=；＞；0.225；减小；8：15
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：11引用：3难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
