铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及（NH4）4[UO2（CO3）3]等，回答下列问题：
（1）基态氧原子的价电子排布图为 
；
（2）已知：2UO2+5NH4HF2150℃2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑。
①NH4HF2中存在的化学键类型是 ABCABC（填选项字母）。
A．离子键
B．配位键
C．共价键
D．范德华力
②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是 F＞N＞O＞HF＞N＞O＞H（填元素符号）。
（3）已知：3（NH4）4[UO2（CO3）3]800℃3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑。
①分解产物中属于极性分子的有 H2O、NH3H2O、NH3。
②反应物中的NH4+的空间构型为 正四面体形正四面体形。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为），则CO32-中的大键应表示为 π46π46。
（4）用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其Mg的熔点高于Ca,原因 两者都是金属晶体，Mg的半径小于Ca的半径，金属键强，熔点高两者都是金属晶体，Mg的半径小于Ca的半径，金属键强，熔点高。
（5）UO2的晶胞结构如图所示：
①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的 正四面体正四面体空隙中。
②若晶胞参数为apm,UO2摩尔质量为M，晶体的密度为 4M（a×10-10）3×NA4M（a×10-10）3×NAg•cm-3（列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值）。
150
℃
800
℃
4
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
4
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
【答案】；ABC；F＞N＞O＞H；H2O、NH3；正四面体形；π46；两者都是金属晶体，Mg的半径小于Ca的半径，金属键强，熔点高；正四面体；
；ABC；F＞N＞O＞H；H2O、NH3；正四面体形；π46；两者都是金属晶体，Mg的半径小于Ca的半径，金属键强，熔点高；正四面体；4
M
（
a
×
1
0
-
10
）
3
×
N
A
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：14引用：3难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
