ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示。
已知：ClO2熔点-59℃、沸点11℃；NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
请回答：
（1）仪器A的作用是 防止倒吸防止倒吸冰水浴冷却的目的是 降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度（写两种）。
（2）写出三颈烧瓶内发生反应的化学方程式 2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因 空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解。
（4）将装置B反应后的溶液获得无水NaClO2晶体的操作步骤为（请将正确操作顺序填入字母）：①减压，aa；②dd；③hh；④ee，得到成品。
a.55℃左右蒸发结晶
b.蒸发浓缩形成热饱和溶液
c.用低于38℃的水洗涤
d.趁热过滤
e.在低于60℃下干燥
f.高温干燥除水
g.冷却结晶后过滤
h.用38～60℃的温水洗涤
（5）为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验：
第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。
第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色后，加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复2次，测得平均值为VmL。
下列有关实验操作说法正确的是 BDBD。
A.用电子天平称取样品时，先将小烧杯放在秤盘中央，去皮归零后，再缓缓加样品至所需样品质量，停止加样后，立即读数
B.“将所得混合液配成250mL待测溶液”必须用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶
C.用移液管移取25.00mL待测溶液，将装有25mL待测液的移液管竖直放入稍倾斜的锥形瓶中，管尖不能与锥形瓶内壁接触，防止污染移液管
D.在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果仍然偏高，其原因可能是KI被空气中的氧气氧化生成I2
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】防止倒吸；降低NaClO2的溶解度；减少H2O2的分解；增加ClO2的溶解度；2NaClO3+H2SO4+H2O2═2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O；空气流速过快ClO2反应不充分，空气流速过慢ClO2浓度过高易发生分解；a；d；h；e；BD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：10引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
