工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。
已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g•cm-3，微溶于水，有毒。
（1）实验步骤如下：
①关闭活塞b、d,打开活塞a、c,向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭活塞 a、ca、c，打开活塞 b、db、d，向A中鼓入足量热空气；
③关闭活塞b,打开活塞a,再通过A向B中通入足量Cl2；
④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。
（2）步骤①A中主要反应的离子方程式为 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
（3）X试剂可以是 cc（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为 Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+。
a.H2O
b.饱和食盐水
c.饱和Na2SO3溶液
（4）该实验中尾气处理所用的试剂可以为 NaOH溶液NaOH溶液。
（5）萃取是“海水提溴”工艺中重要的操作之一。可以作为溴单质萃取剂的是 bb（填序号），将该试剂加入溴的水溶液中，振荡，静置、分层，萃取剂层颜色为 橙红橙红色，然后分液，水层从分液漏斗的 上上（填“上”、“下”）口倒入烧杯中。
a.酒精
b.CCl4
c.饱和食盐水
【考点】从海水中提取溴．
【答案】a、c；b、d；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；c；Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+；NaOH溶液；b；橙红；上
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：47引用：1难度：0.7
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