高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①8MnO₄^-+5Cu₂S+44H⁺═10Cu²⁺+5SO₂↑+8Mn²⁺+22H₂O
②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
（1）下列关于反应①的说法中错误的是

d

d

。（填字母序号）
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
c.生成2.24 L（标况下）SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.还原性的强弱关系是Mn²⁺＞Cu₂S
（2）单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目

：②6MnO₄^-+5CuS+28H⁺═5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O
Ⅱ．实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气
KMnO₄+HCl（浓）═KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）
（1）写出上述反应的离子方程式

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是

②

②

。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（3）若产生0.5molCl₂，则转移电子的数目约为

6.02×10²³

6.02×10²³

。
（4）一定条件下，酸性KMnO₄溶液还可以氧化其他还原性物质。

2

2

MnO₄^-+

5

5

C₂O₄^2-+

16H⁺

16H⁺

=

2

2

Mn²⁺+

10

10

CO₂↑+

8H₂O

8H₂O

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是

C₂O₄^2-

C₂O₄^2-

；若转移1mol电子，生成标准状况下CO₂

22.4

22.4

L。