过渡元素参与组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。

（1）基态铁原子核外共有

26

26

种不同空间运动状态的电子。铁、钴、镍基态原子中，核外未成对电子数最少的原子价层电子轨道表示式（电子排布图）为

。
（2）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和74pm,则熔点NiO

＞

＞

FeO（填“＞”“＜”或“=”），原因是

相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高

相同电荷的离子，半径越小，离子键越强，晶格能就越大，熔点就越高

。
（3）Cr的一种配合物结构如图3所示：
①阴离子ClO₄^-的空间构型为

正四面体

正四面体

形。
②配离子中，中心离子的配位数为

6

6

，N与中心原子形成的化学键称为

配位

配位

键。
③配体H₂NCH₂CH₂NH₂（乙二胺）中碳原子的杂化方式是

sp³

sp³

，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为

N＞C＞H

N＞C＞H

。
（4）一种新型材料的晶胞结构如图1所示，图2是晶胞中Sm和As原子的投影位置。
图1中F和O共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为

SmFeAsO_1-xF_x

SmFeAsO_1-xF_x

，晶体密度ρ=

2

×

[

281

+

16

×

（

1

-

x

）

+

19

x

]

abc

N

A

×

1

0

-

30

2

×

[

281

+

16

×

（

1

-

x

）

+

19

x

]

abc

N

A

×

1

0

-

30

g•cm^-3（用含x的表达式表示，设阿伏加德罗常数的值为N_A）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标（

1

2

，

1

2

，

1

2

），则原子2的坐标为

（0，0，

1

2

）

（0，0，

1

2

）

。