已知铁氰化钾K₃[Fe（CN）₆]溶液呈黄色，可以与Fe²⁺反应生成带有特征蓝色的Fe₃[Fe（CN）₆]₂（铁氰化亚铁）沉淀，因而在实验室中常用于鉴别溶液中是否存在Fe²⁺。
Ⅰ.某化学兴趣小组查阅资料了解到[Fe（CN）₆]^3-具有氧化性，可被还原生成[Fe（CN）₆]^4-。设计了如下实验，探究[Fe（CN）₆]^3-的相关性质。
（1）实验一：向饱和Na₂S溶液中滴加几滴0.1mol⋅L^-1的K₃[Fe（CN）₆]溶液，溶液出现黄色浑浊，发生反应的离子方程式为

2[Fe（CN）₆]^3-+S^2-=2[Fe（CN）₆]^4-+S↓

2[Fe（CN）₆]^3-+S^2-=2[Fe（CN）₆]^4-+S↓

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（2）实验二：向滴有淀粉的饱和KI溶液中滴加几滴0.1mol⋅L^-1的K₃[Fe（CN）₆]溶液，可以观察到的现象为

溶液变为蓝色

溶液变为蓝色

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Ⅱ.小组同学提出问题：K₃[Fe（CN）₆]能否将Fe氧化成Fe²⁺？
设计并实施实验：

序号	实验方案	实验现象
实验三	取少量0.1mol⋅L-1的K3[Fe（CN）6]溶液于试管中，加入适量铁屑	无明显现象
实验四	向实验三的试管中加入少量NaCl固体	溶液中出现蓝色浑浊

（3）指导老师指出实验中需要用煮沸后再冷却至室温的蒸馏水配制的K₃[Fe（CN）₆]溶液，并且往试管中的溶液上加入少量煤油，其目的为

防止空气中的O₂溶解到溶液中

防止空气中的O₂溶解到溶液中

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（4）①根据实验现象得出结论：

K₃[Fe（CN）₆]可以将Fe氧化成Fe²⁺

K₃[Fe（CN）₆]可以将Fe氧化成Fe²⁺

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②反思现象：乙同学认为实验三和实验四现象不同的原因是铁屑表面有一层金属氧化膜，阻止了反应进行，加入NaCl的作用为

破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行

破坏金属表面的氧化膜，使反应可以顺利进行

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③深度探究：为证明不同现象是由Cl^-而不是Na造成的，可向实验三的试管中加入少量

Na₂SO₄

Na₂SO₄

（填化学式），观察