某温度下，纯水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为
3.0×10^-7
3.0×10^-7
mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为
1.8×10^-8
1.8×10^-8
mol/L．

【考点】水的电离．

【答案】3.0×10^-7；1.8×10^-8

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5

相似题

1．下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是（　　）
A．NH₄Cl B．CH₃COONa C．H₂SO₄ D．KNO₃
发布：2024/12/5 20:30:2组卷：42引用：2难度：0.8
解析

2．25℃时水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^-ΔH＞0，下列叙述不正确的是（　　）

A．将水加热，K_w增大，pH减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，

（

）

（

）

增大

C．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_w不变，c（H⁺）增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c（H⁺）降低

发布：2024/12/10 10:30:1组卷：245引用：5难度：0.7

A．将水加热至50℃，水的电离平衡正向移动，水依然呈中性

B．向水中加入少量NaOH，水的电离平衡逆向移动，溶液呈碱性

C．向水中加入少量NH₄Cl,水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性

D．常温下，pH=2的盐酸中，水电离的c（H⁺）=1.0×10^-2mol•L^-1

发布：2024/12/30 3:30:1组卷：93引用：6难度：0.8