2017年采用中国自主知识产权的全球首套煤基乙醇工业化项目投产成功。某地煤制乙醇的过程表示如下。
（1）Cu（NO3）2是制备“催化剂X”的重要试剂。
①气体A是NONO。
②实验室用Cu（NO3）2固体配制溶液，常加入少量稀HNO3．运用化学平衡原理简述HNO3的作用Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu（NO3）2的水解Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu（NO3）2的水解。
③NaClO溶液吸收气体A的离子方程式是2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O。
（2）过程a包括以下3个主要反应：
Ⅰ．CH3COOCH3（g）+2H2（g）⇌C2H5OH（g）+CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CH3COOCH3+C2H5OH（g）⇌CH3COOC2H5（g）+CH3OH（g）△H2
Ⅲ．CH3COOCH3（g）+H2（g）⇌CH3CHO（g）+CH3OH（g）△H3
相同时间内，测得CH3COOCH3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性（如乙醇选择性=n（最终转化为乙醇的CH3COOCH3）n（转化的CH3COOCH3））如图所示。
①已知：△H1＜0．随温度降低，反应Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是增大增大。
②下列说法不合理的是BB。
A．温度可影响反应的选择性
B．225℃～235℃，反应Ⅰ处于平衡状态
C．增大H2的浓度，可以提高CH3COOCH3的转化率
③为防止“反应Ⅲ”发生，反应温度应控制的范围是＜205℃＜205℃。
④在185℃下，CH3COOCH3起始物质的量为5mol,生成乙醇的物质的量是0.2 mol0.2 mol。
n
（
最终转化为乙醇的
CH
3
COO
CH
3
）
n
（
转化的
CH
3
COO
CH
3
）
【答案】NO；Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，加入硝酸，使c（H+）增大，平衡逆向移动，从而抑制Cu（NO3）2的水解；2OH-+3ClO-+2NO=2NO3-+3Cl-+H2O；增大；B；＜205℃；0.2 mol
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：2难度：0.5
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
