在纯碱工业的发展史上，法国的路布兰、比利时的索尔维和我国的侯德榜等科学家都取得了卓越的成就。
【方法一】路布兰以食盐、浓硫酸、焦炭和石灰石为原料，制得了纯碱。其反应原理为：
①2NaCl+H2SO4（浓） △ Na2SO4+2HCl↑
②2Na2SO4+4C 高温 Na2S+4CO↑
③Na2S+CaCO3 高温 Na2CO3+CaS
（1）写出反应③的基本反应类型 复分解反应复分解反应。
（2）用单线桥法表示反应②的电子转移方向和数目 
。
【方法二】索尔维和侯德榜又发明了新的制碱方法，其模拟流程如图：
【资料查阅】
I．通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
Ⅱ．饱和食盐水中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。
（3）上述流程中过程②的主要操作的名称是 过滤过滤，可以循环利用的物质是 NH3、CO2NH3、CO2（填化学式）。
（4）写出饱和食盐水中主要反应的离子方程式 NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+。
（5）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入 NH3NH3（填“NH3”或“CO2”），你的理由是 因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠。
（6）母液的主要成分为NH4Cl和NaCl,写出在加热条件下母液与石灰乳反应的化学方程式 2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O。
△
高温
高温
△
△
【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．
【答案】复分解反应；；过滤；NH3、CO2；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；NH3；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
；过滤；NH3、CO2；NH3+CO2+H2O+Na+=NaHCO3↓+NH4+；NH3；因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠；2NH4Cl+Ca（OH）2 △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：107引用：1难度：0.7
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1．以NaCl为原料，可制取纯碱。Na2CO3可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，下列有关实验室模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是（ ）△
A．制取CO2 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3 D．制取Na2CO3 发布：2024/12/8 18:0:1组卷：166引用：5难度：0.8 -
2．“侯氏制碱法”的主要过程如图（部分物质已略去）。
下列说法错误的是（ ）发布：2024/12/8 0:0:1组卷：134引用：4难度：0.7 -
3．氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达正确的是（ ）
氨碱法 联合制碱法 A 原料 食盐、氨气、生石灰 食盐、氨气、二氧化碳 B 副产物 氯化钙 氯化铵 C 循环物质 氨气、二氧化碳 氯化钠 D 评价 原料易得、设备简单、能耗低 原料利用率高、废弃物少 发布：2024/12/16 6:0:1组卷：38引用：2难度：0.8
