MgSO₄•7H₂O在工农业生产中均有广泛用途，现以菱镁矿石（主要成分是MgCO₃，含少量MnCO₃、SiO₂）制取MgSO₄•7H₂O晶体，实验流程如图：

（1）“酸浸”时，为了提高浸取率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有

将菱镁矿石粉碎

将菱镁矿石粉碎

（写出一种即可）。此时，MnCO₃发生反应的化学方程式是

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

MnCO₃+H₂SO₄═MnSO₄+CO₂↑+H₂O

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（2）“转化”时主要反应是NaClO+MnSO₄+H₂O═MnO₂↓+NaCl+H₂SO₄，氯元素反应前后化合价变化情况是

降低

降低

（填“升高”或“降低”）。
（3）硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：

温度/℃	-3.9～1.8	1.8～48.1	48.1～67.5	67.5～200
析出晶体	MgSO4•12H2O	MgSO4•7H2O	MgSO4•6H2O	MgSO4•H2O等

①“操作Ⅰ”的具体操作过程是：在48℃左右蒸发浓缩滤液至表面有晶膜、

降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶

降温（温度在1.8℃～48.1℃）结晶

、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作Ⅰ”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是

H₂SO₄

H₂SO₄

（填化学式）。
（4）已知：MgSO₄•7H₂O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得MgSO₄•7H₂O样品中镁元素质量分数：
①未加热前，测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%，可能的原因是

未加热前，MgSO₄•7H₂O已经失去部分结晶水

未加热前，MgSO₄•7H₂O已经失去部分结晶水

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②高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是

高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁

高于900℃后，硫酸镁开始分解生成氧化镁

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（5）若用100t菱镁矿石可制得246tMgSO₄•7H₂O产品，忽略反应过程中镁元素损失，则该菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为

84%

84%

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