工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。
（1）已知①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）ΔH₂
③H₂O （1）=H₂O（g）ΔH₃
则碳与水蒸气反应C（s）+2H₂O（g）

高温

CO₂（g）+2H₂（g）的ΔH=

△H₁-△H₂-2△H₃

△H₁-△H₂-2△H₃

。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO₂和H，进-一步合成甲醇，反应方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0。
①工业生产过程中CO₂和H₂的转化率

后者大

后者大

（填“前者大”“后者大”、“一样大”或“无法判断”）。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH（g）浓度随时间变化如图所示。该温度下的平衡常数为

5.33

5.33

（保留三位有效数字）。

（3）改变温度，使反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T₁℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：

	反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反应Ⅰ 恒温恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反应Ⅱ 绝热恒容	0min	0	0	2	2

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）

＜

＜

K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH₃OH的浓度c（Ⅰ）

＜

＜

c（Ⅱ）。
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH₃OH）=

0.025mol•L^-1•min^-1

0.025mol•L^-1•min^-1

，若30min时只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），则平衡

不

不

移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（4）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑（Ag₂S），利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S 转化为Ag,则正极的电极反应式为

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

Ag₂S+2e^-=2Ag+S^2-

，处理过程中，发现有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体产生，它们分别是

Al（OH）₃、H₂S

Al（OH）₃、H₂S

（填化学式）。