我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将CO₂ 转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。
（1）H₂ 还原CO₂ 制取CH₄的部分反应如下：
①CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g） ΔH=+41kJ/mol
②CO（g）+3H₂（g）⇌CH₄（g）+H₂O（g）ΔH=-246kJ/mol
③CO（g）+H₂（g）⇌C（s）+H₂O（g）ΔH=-131kJ/mol
反应2C（s）+2H₂O（g）=CH₄（g）+CO₂（g）的ΔH=

-25

-25

kJ/mol。
（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH₂，只发生如下反应：CO（g）+3H₂ （g）=CH₄（g）+H₂O（g），反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol,下列有关说法正确的是

BD

BD

 （填字母。）
A．利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数
B．容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态
C．用 H₂表示该反应4min内的平均速率为0.075mol•L^-1•s^-1
D．其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低
（3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmolCO₂和ymolH₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH=-50kJ/mol。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线

m

m

 （填“m”或“n”），判断依据是

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小

该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小

。
②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下H ₂的转化率如图2所示，v（a） _逆 

＜

＜

 v（c） _逆（填“＞”、＜”或“=”）；T₂时，起始压强为2.5MPa,则K_p=

9.88

9.88

MPa^-2（保留二位小数；K _p 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。
③已知速率方程v_在=k_正•c（CO₂）•c³（H₂），v_逆=k_逆•c（CH₃OH）•c（H₂O），k_正、k_逆 是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数

1

T

 之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk,其中表示c点的lgk_逆的是

A

A

（填“A”、“B”、“D”或“E”）。