赤铁矿石的主要成分是氧化铁。小明取干燥赤铁矿石样品15g,用如图所示实验来测定其中氧化铁的质量（矿石中的杂质不发生化学变化），氧化铁与氢气反应的化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂

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2Fe+3H₂O。
（1）实验时，加热前要先通一会儿氢气，其目的是

排出内部残留的空气，避免发生爆炸

排出内部残留的空气，避免发生爆炸

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（2）完全反应后，继续通入氢气直至乙装置完全冷却。小明测得丙装置反应前后质量增加 3.6g,则该赤铁矿石样品中氧化铁的质量有多少？（计算结果保留至小数点后一位）
（3）其他同学认为小明的方式会导致氧化铁质量分测量结果存在误差，比较测量值与真实值的大小关系并说明理由：

测量值比真实值偏大，浓硫酸可以吸收空气中的水，造成丙的质量偏大，从而使测量值偏大

测量值比真实值偏大，浓硫酸可以吸收空气中的水，造成丙的质量偏大，从而使测量值偏大

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