元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字：

门捷列夫

门捷列夫

。
（2）第16号元素的原子结构示意图为

；该元素位于第

三

三

周期。
（3）表中不同种元素最本质的区别是

A

A

，决定元素化学性质的是

B

B

（填字母）
A．质子数不同　 B．最外层电子数　 C．相对原子质量不同　 D．电子数不同
则与铍（Be）元素化学性质相似的元素为

镁元素

镁元素

。
（4）科学家曾宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素原子核内的质子数为

118

118

。
（5）在化学反应中，镁元素的原子容易失去电子变成

阳

阳

（填“阴”或“阳”）离子；S^2-的核外电子排布和

氩

氩

原子的核外电子排布相同，一个二氧化碳分子中共有

22

22

个质子。
（6）在同一族中各元素的原子结构具有相同的

最外层电子

最外层电子

数，每一周期元素的原子结构具有相同的

电子层

电子层

数。
（7）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增大而增大。请比较：氧原子、氮原子和磷原子的半径由大到小的顺序为

磷原子＞氮原子＞氧原子

磷原子＞氮原子＞氧原子

（用“＜”或“＞”连接）。
（8）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第三周期中得电子能力最强的

氯

氯

原子。