某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到白色Fe（OH）2沉淀的制取方法。回答下列问题：A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。（如图1）
（1）FeSO4由铁粉还原Fe2（SO4）3制得写出反应离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+。
（2）该方法能观察到白色的Fe（OH）2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化，其颜色变化为 先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色。请分析沉淀颜色变化的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）34Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（用化学方程式表示）B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。
（3）实验时，先 打开打开（填“打开”或“关闭”）止水夹K，然后打开 分液漏斗分液漏斗的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应，一段时间后，关闭关闭（填“打开”或“关闭”）止水夹K，制得白色Fe（OH）2沉淀，且沉淀能一段时间不变色，原因是 稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气。
【考点】制取氢氧化铁、氢氧化亚铁．
【答案】Fe+2Fe3+=3Fe2+；先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，一段时间后变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；打开；分液漏斗；关闭；稀硫酸与铁粉作用产生的H2排出了装置中的空气
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：42引用：4难度：0.7
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1．如图所示装置可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑和6mol•L-1的硫酸，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是．
（2）实验开始时应先将活塞E（填“打开”“关闭”或“无关系”），C中收集到气体的主要成分是．
（3）关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体．待收集到足量气体后关闭活塞E，现象是．
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：．发布：2024/8/8 8:0:9组卷：71引用：5难度：0.1 -
2．下列物质中，不能直接与水反应制取的是（ ）
发布：2024/7/14 8:0:9组卷：1引用：1难度：0.7 -
3．实验室可用如图装置制备Fe（OH）2。下列说法不正确的是（ ）发布：2024/8/8 8:0:9组卷：137引用：2难度：0.5
