A、B、X、D、E、Y为短周期元素，原子序数依次增大，有关信息如表中所示：
| A | 一 种同位素常用于文物年代的测定 |
| B | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
| X | M层有1个电子，单质需保存在煤油中 |
| D | 地壳中含量最多的金属元素 |
| E | 与B可形成EB2和EB3两种物质，EB2是形成酸雨的主要物质 |
| Y | 单质可用于生产漂白液、漂白粉 |
Na
Na
（ 填元素符号）。（2）A在周期表中的位置是
第二周期第IVA族
第二周期第IVA族
。（3）A和B的最简单氢化物中较稳定的是
H2O
H2O
（填化学式）。（4）B、X以原子个数比为1：1组成的化合物W，常用于呼吸面具中做供氧剂。写出W的电子式
离子键、共价键
离子键、共价键
。（5）D的氧化物与X的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
。（6）Y的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
。（7）下列说法中能证明Y的非金属性强于E的是
BC
BC
（ 填字母）。A.E的单质在常温下为固体而Y的单质为气体
B.与Fe反应时，Y的单质能生成高价铁化合物，E的单质只能生成低价铁化合物
C.简单气态氢化物的稳定性：Y＞E
D.H2EO3的酸性弱于HYO3
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】Na；第二周期第IVA族；H2O；；离子键、共价键；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；HClO4；BC
；离子键、共价键；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；HClO4；BC【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：14引用：2难度：0.6
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5 -
3．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：28引用：2难度：0.3
