CO2是一种丰富的碳资源，将其清洁转化为高附加值化学品以实现资源利用是研究热点。
Ⅰ．合成甲醇（CH3OH）
在200～250℃的CO2加氢反应器中，主要反应有：
反应ⅰCO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH1=-90kJ/mol
反应ⅱCO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ/mol
反应ⅲCO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3
（1）ΔH3=-49-49kJ/mol。
（2）同时也存在副反应ⅳ：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g），反应器进行一段时间后要间歇降到室温，可提高甲醇的产率。对比反应ⅲ、ⅳ，解释其原因 降到室温后，甲醇转化为液体，甲醇气体浓度降低，反应iii正向移动，反应iv逆向移动，减小副反应的发生降到室温后，甲醇转化为液体，甲醇气体浓度降低，反应iii正向移动，反应iv逆向移动，减小副反应的发生。（已知CH3OH的沸点为65℃，CH3OCH3的沸点为-25℃）
Ⅱ．甲醇的综合利用：以CO2和甲醇为原料直接合成碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）。反应Ⅴ：CO2（g）+2CH3OH（g）⇌CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）ΔH
（3）在不同的实验条件下，测定甲醇的转化率。温度的数据结果为图a,压强的数据结果在图b中未画出。
①反应ⅴ的ΔH ＜＜0（填“＞”或“＜”）。
②在100～140℃之间，随着温度升高，甲醇转化率增大的原因是 在100～140℃之间，反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率增大，甲醇的转化率增大，在100～140℃之间，反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率增大，甲醇的转化率增大，。
③在图b中绘制出压强和甲醇转化率之间的关系（作出趋势即可） 
。
【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．
【答案】-49；降到室温后，甲醇转化为液体，甲醇气体浓度降低，反应iii正向移动，反应iv逆向移动，减小副反应的发生；＜；在100～140℃之间，反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率增大，甲醇的转化率增大，；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：2难度：0.5
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