草酸铵[（NH4）2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，是一种有机合成中间体，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。
Ⅰ.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物
（1）反应开始前通入氮气的目的是 排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验。
（2）装置C的作用是 吸收CO2，避免对CO的检验产生干扰吸收CO2，避免对CO的检验产生干扰。
（3）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 NH3、CO2NH3、CO2（填化学式）；若观察到 装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO。
（4）除CO外，还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，并生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式为 3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O。
Ⅱ.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。
（5）取20.00mL血液样品，定容至100mL，分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.010mol•L-1KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL，0.41mL，0.52mL，则该血液样品中含钙元素的量为 2.102.10mol•L-1。
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【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO2干扰实验；吸收CO2，避免对CO的检验产生干扰；NH3、CO2；装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊；3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；2.10
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：15引用：1难度：0.6
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假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
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混合气→dc→→→ij→→→→ij；
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[思考与交流]
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请回答：
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