从海产品中提取碘是我国工业上获取碘的重要途径，实验室证明海带中存在碘元素的方法如下：
Ⅰ．取3g左右的干海带，把干海带表面的附着物用刷子刷净，用剪刀剪碎后，用酒精润湿，灼烧至完全变成灰烬。
Ⅱ．将海带灰转移到小烧杯中，向其中加10mL蒸馏水，搅拌、煮沸2～3min,过滤。
Ⅲ．向滤液中加氧化剂氧化，最后检验碘单质的存在。
回答下列问题：
（1）“步骤1”中，灼烧时会用到如图1仪器中的 bdbd（填标号）。
（2）某兴趣小组在实验室完成“步骤Ⅲ”中氧化剂氧化过程，装置如图2所示。
①装置e中发生反应的化学方程式是 MnO2+4HCl（浓） △ Cl2↑+MnCl2+2H2OMnO2+4HCl（浓） △ Cl2↑+MnCl2+2H2O。
②装置f、g中所装的试剂分别是 饱和NaCl溶液饱和NaCl溶液、NaOH溶液NaOH溶液。
③检验“滤液”中有碘单质生成的方法是 取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成。若通入Cl2过量，检验发现“滤液”中无碘单质，其原因是 过量的Cl2将滤液中的碘单质氧化过量的Cl2将滤液中的碘单质氧化。
（3）“步骤Ⅲ”氧化剂氧化时，用NaNO2在pH＜2的酸性介质中反应效果最佳。已知还原产物是NO，则反应的离子方程式是 2NO-2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O2NO-2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O。
（4）若“步骤Ⅲ”所得溶液经过分离提纯获得I2，其物质的量是3.0×10-6mol。则干海带中碘元素的含量是 254254mg/kg。
△
△
NO
-
2
NO
-
2
【答案】bd；MnO2+4HCl（浓） Cl2↑+MnCl2+2H2O；饱和NaCl溶液；NaOH溶液；取少量溶液于试管中，加入少量淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有单质碘生成；过量的Cl2将滤液中的碘单质氧化；2+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；254
△
NO
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2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.4
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1．下列物质的工业制备方案合理的是（ ）
发布：2024/12/21 8:0:2组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．海带中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验中提取碘的流程如图：
（1）①写出氯原子的原子结构示意图：
②写出I-的电子式：
③写出步骤②发生的离子方程式
（2）①实验①的操作名称
②实验③所需要的主要玻璃仪器为、烧杯。
（3）①实验操作③中，（填“能”或“不能”）用酒精来提取碘。
②实验操作③中，若用苯来提取碘，加入少量苯，充分振荡静置后的现象是。
A．溶液分层，下层红棕色
B．溶液分层，上层红棕色
C．溶液分层，下层紫红色
D．溶液分层，上层紫红色
（4）检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是。
A．淀粉溶液和氯水
B．稀硝酸和硝酸银溶液
C．氯水和四氯化碳
D．KBr和稀HCl
（5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2尾气发布：2024/12/30 8:30:1组卷：54引用：2难度：0.7 -
3．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：
（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：①。②。
（2）提取碘的过程中。可供选择的有机试剂是。
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液。实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液。还需要经过蒸馏。观察右图实验装置指出其错误之处。；；（任意说两点即可）
（5）已知常压下碘的升华温度137.2℃，四氯化碳沸点77℃．进行上述蒸馏操作时。使用水浴的原因是。最后晶态碘在里聚集。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：89引用：3难度：0.5
