某课外活动小组的同学在实验室做Fe与浓H2SO4反应的实验中，甲同学认为产生的气体除SO2外，还可能产生H2，为验证甲同学的判断是否正确，乙同学选用如图装置（加热设备及夹持固定装置均略去）．并按如下顺序进行实验：A→B1→B2→B3→C1→C2→D．
装置中可供选择的试剂有：稀H2SO4、浓H2SO4、KMnO4溶液、品红溶液、无水CuSO4、碱石灰、Fe粉、CuO．
（1）以下两个装置中需要盛放的试剂：B3浓H2SO4浓H2SO4，C2无水CuSO4无水CuSO4．如果不用装置D可不可以，不可以不可以，原因是因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验．
（2）需用酒精灯加热的装置字母代号是A、C1A、C1（若涉及B、C，应填写更详细的字母代号）．
（3）可证明产生的气体中含有氢气的实验现象是黑色的CuO粉末变成了红色，白色的CuSO4粉末变成了蓝色黑色的CuO粉末变成了红色，白色的CuSO4粉末变成了蓝色
（4）A中溶液在反应后期变为浅绿色，原因可能是Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑（用离子方程式表示）．
（5）设计实验证明反应后溶液中含有浅绿色的离子取少许所得溶液，加入高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2+取少许所得溶液，加入高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2+．
【答案】浓H2SO4；无水CuSO4；不可以；因为无法防止空气中的水蒸气进入装置以至干扰实验；A、C1；黑色的CuO粉末变成了红色，白色的CuSO4粉末变成了蓝色；Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑；取少许所得溶液，加入高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，说明原溶液中含有Fe2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：58引用：2难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
