空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高压条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成碳酸氢铵（NH₄HCO₃）的流程，请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中可利用氮气和氧气的

沸点

沸点

不同分离出氮气和氧气。
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式是

N₂+3H₂

一定条件

2NH₃

N₂+3H₂

一定条件

2NH₃

。
（3）图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是

AC

AC

（填字母）。
A.易溶于水
B.有挥发性
C.受热易分解
（4）这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。
【查找资料】①碱石灰能够吸收水和二氧化碳，但是不吸收氨气。
②浓硫酸能吸收氨气。
【性质探究】兴趣小组的同学设计了如图3的实验装置。
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是

检查装置气密性

检查装置气密性

。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是

无色酚酞试液变红

无色酚酞试液变红

。
③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是

出现无色液滴

出现无色液滴

，B中发生反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

。
【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。兴趣小组的同学称量装置D的质量如表：

实验前D装置的质量	149g
实验后D装置的质量	152.4g

④由此分析得知：反应中产生氨气的质量为

3.4

3.4

g。
⑤通过反应的化学方程式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥含氮元素质量分数为

14%

14%

。
⑥纯净的碳酸氢铵中氮元素质量分数为

17.7%

17.7%

（小数点后面保留1位）。
⑦31.6克碳酸氢铵和

16

16

克的硝酸铵（NH₄NO₃）含氮元素质量相等。