某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+．当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。
（1）淡黄色固体是Na2O2Na2O2。
（2）可知溶液中一定没有的离子是Fe2+，Cu2+Fe2+，Cu2+，理由是只产生白色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化为Fe3+，将会产生红褐色沉淀只产生白色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化为Fe3+，将会产生红褐色沉淀。
（3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少8mol之后，NH4+被消耗完全，产生的气体只有O28mol之后，NH4+被消耗完全，产生的气体只有O2。
（4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。
（5）所含离子的物质的量之比为n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3。
【考点】离子方程式的有关计算．
【答案】Na2O2；Fe2+，Cu2+；只产生白色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化为Fe3+，将会产生红褐色沉淀；8mol之后，NH4+被消耗完全，产生的气体只有O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：5引用：1难度：0.6
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