当前位置： 2022年黑龙江省哈尔滨三中高考化学一模试卷> 试题详情

钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。.
回答下列问题：
（1）基态钛原子核外有
7
7
种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能层符号为
N
N
。
（2）钛与卤素形成的化合物TiX₄熔点如表：

TiX₄ TiF₄ TiCl₄ TiBr₄ TiI₄

熔点℃ 377 -24 38.3 153

它们熔点差异的原因
TiF₄为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高
TiF₄为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高
。
（3）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。
①Ti（BH₄）₃中所含元素电负性由小到大的顺序为
Ti＜B＜H
Ti＜B＜H
。
②TiCl₄与SiCl₄互为等电子体，TiCl₄的空间构型为
正四面体
正四面体
。
③LiBH₄由Li⁺和BH4⁺构成，
BH
-
4
中B原子的杂化类型是
sp³
sp³
。
④LiBH₄存在
ABD
ABD
（填序号）。
A.离子键
B.共价键
C.金属键
D.配位键
E.氢键
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5pm,其晶体密度的计算表达式为
248
N
A
（
4
.
235
×
1
0
-
8
）
3
248
N
A
（
4
.
235
×
1
0
-
8
）
3
g/cm³。用Al掺杂TiIN后，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有
4
4
个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的
0.915
0.915
倍（保留3位小数）。

【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键．

【答案】7；N；TiF₄为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl₄、TiBr₄、TiI₄相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高；Ti＜B＜H；正四面体；sp³；ABD；

248

（

235

）

；4；0.915

【解答】

【点评】

声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。

当前模式为游客模式，立即登录查看试卷全部内容及下载

发布：2024/4/20 14:35:0组卷：20引用：2难度：0.6

相似题

1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sⁿ（n+1）P^n-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为

，F的价层电子排布式为

．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为

（用元素符号填写），C与A形成的分子CA₃的VSEPR模型为

．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA₄小于A₂D，原因是

．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为

．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO₄的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为

．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为

g/cm³（阿伏加德罗常数用N_A表示，F的相对原子质量用M表示）
发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5
解析
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为

；其最外层电子的电子云形状为

。
（2）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O俗称摩尔盐
①NH₄⁺电子式为

。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为

（用元素符号表示）
③SO₄^2-中S原子的杂化方式为

，VSEPR模型名称为

。
（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中中心原子的配位数为

；晶体的配位体为

（用化学符号表示）
（4）FeS₂晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS₂相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为N_A，其晶体密度的计算表达式为

g•cm^-3
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7
解析
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为

。
（2）在CH₂=CHCN中，碳原子的杂化方式有

、

，所含σ键数目和π键数目之比为

。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp³杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小

（由大到小，用H一R-H表示），其原因是

。
（4）C₆₀室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C₆₀的晶体类型是

。
（5）C₆₀晶胞结构如图，C₆₀分子处于顶点和面心。已知：C₆₀晶胞棱长为14.20Å （1Å=10^-8cm），则C₆₀的晶体密度为

g/cm³。
C₆₀体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C₆₀晶胞中有

个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C₆₀掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为

Å。
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
解析