某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）配制0.5mol•L-1FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用亚铁离子水解显酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解亚铁离子水解显酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解。该实验小组做如下实验。
| 实验序号 | 操作及现象 |
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ⅰ |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加入少量0.1mol•L-1Na2S溶液，产生 大量黑色沉淀 |
|
ⅱ |
取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1mol•L-1KSCN溶液无现象，通 入一段时间O2，溶液变为浅红色 |
|
ⅲ |
重复实验ⅱ，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检 验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去 |
而生成FeS的可能原因是
FeS溶解度更小
FeS溶解度更小
。（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
、Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3
。（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a.Fe3+被H2O2还原
b.SCN-被O2氧化
c.SCN-被H2O2氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是
实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色
。甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将如表2实验操作及现象补充完整。
| 步骤 | 试剂及操作 | 现象 |
| ⅰ | 取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 | ① 无明显现象 无明显现象 |
| ⅱ | ② 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液 |
③ 溶液变为红色 溶液变为红色 |
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高温
2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
。高温
【考点】性质实验方案的设计；铁盐和亚铁盐的相互转化．
【答案】亚铁离子水解显酸性，Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+，加入稀硫酸，增大H+浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解；FeS溶解度更小；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3；实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色；无明显现象；取褪色后的溶液滴加KSCN溶液；溶液变为红色；2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：29引用：1难度：0.5
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1．如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）装置D中盛放NaOH溶液的作用是。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I-还原性弱于SO2的现象为；发生反应的离子方程式是。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？（填“合理”或“不合理”），原因是。
（5）实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO2具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：。发布：2024/12/30 14:0:1组卷：27引用：2难度：0.5 -
2．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应产生的气体最多。（填元素符号）
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：。
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为。
（2）实验室中现有药品：①稀盐酸 ②稀硝酸 ③Na2SiO3溶液 ④Na2CO3固体，请选择合适药品设计实验验证 N、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、B中所装药品分别为、。（填序号）但有同学认为该装置有缺陷，如何改进？。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：19引用：2难度：0.5 -
3．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用图装置进行有关实验．请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为．
（2）装置B 的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是（填序号）
①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同．用离子方程式和必要的文字解释C中溶液褪色的原因
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是．
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是（填序号）
①观察稀H2SO4 溶液呈无色 ②观察CuSO4 粉末呈白色 ③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅 ④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
发布：2024/12/30 14:30:1组卷：13引用：2难度：0.7
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