含碳物质的转化有利于“减碳”和可持续性发展，有重要的研究价值。利用工业废气中的CO₂可以制取甲醇，回答下列问题：
已知：H₂在一定条件下还原CO₂制备CH₃OH，能量变化如图1所示。

（1）写出该反应的热化学反应方程式

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•moL^-1

CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ•moL^-1

；
（2）使用高效催化剂，下列活化能变化合理的是

C

C

（填字母）

选项	A	B	C	D
E1/（kJ•moL-1）	384	404	344	374
E2/（kJ•moL-1）	423	453	393	463

（3）在一定条件下，往恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图2所示：
①催化剂效果最佳的是

催化剂Ⅰ

催化剂Ⅰ

；
②若此反应在a点时已达到平衡状态，则图中d点处CO₂的转化率

不是

不是

（填“是”“不是”“可能是”）该温度下的平衡转化率；a点转化率高于c点转化率的原因

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的转化率减小

该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO₂的转化率减小

；
③b点v_（正）

＞

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）；
④a点时总压强为P，T₅温度下该反应的平衡常数=

256

27

P

2

256

27

P

2

（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
⑤已知：v_正=k_正•c³（H₂）•c（CO₂），v_逆=k_逆•c（CH₃OH）•c（H₂O）（ k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

小于

小于

（填“大于”“小于”或“等于”）k_逆增大的倍数。