工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。
（1）用CH₄催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：
CH₄ （g）+2NO₂ （g）═N₂ （g）+CO₂（g）+2H₂O （g）△H₁=-867.0kJ•mol^-1。
NO₂ （g）═

1

2

N₂O₄ （g）△H₂=-28.5 kJ•mol^-1。
写出CH₄催化还原N₂O₄ （g）生成CO₂、N₂和H₂O （g）的热化学方程式

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol

CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810kJ/mol

。
（2）以CO₂、H₂为原料合成乙烯的方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．在常压下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3（总物质的量为4a mol）的投料比充入恒压密闭容器中发生反应。测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图1所示。

下列说法正确的是

ACD

ACD

。
A．△H＜0；平衡常数：K_M＞K_N
B．若改用其他催化剂，可能会加快反应速率，但同时会影响平衡转化率
C．若投料比改为n（CO₂）：n（H₂）=1：4，可以提高CO₂的平衡转化率
D．在250℃时，若气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已经平衡
（3）250℃下，上述反应开始时容器体积为VL，在此温度下达到平衡时H₂O（g）浓度为

16

a

13

V

16

a

13

V

mol/L．（用含a、V的代数式表示）
（4）某温度下，n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线如图2所示。若其它条件不变时，容器的体积为原来一半，画出0～t₁时刻n（C₂H₄）随时间（t）的变化趋势曲线。
（5）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

CO₂+8e^-+6H₂O=CH₄+8OH^-

。