科学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率研究，寻找合适理论对其解释。
（1）为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g），某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol,平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=

42.2L•mol^-1

42.2L•mol^-1

（保留小数点后一位）；此反应常温下能够自发进行的原因是

因为该反应为放热反应（或因为该反应△H＜0）

因为该反应为放热反应（或因为该反应△H＜0）

。
（2）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如图1所示。

①Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁，p₂）下随温度变化的曲线（如图2）。比较p₁，p₂的大小关系：

P₁＜P₂

P₁＜P₂

；随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

变小

变小

。（填“变大”、“变小”或“不变”）
②Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1），再制备浓硝酸。已知：
2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）⇌N₂O₄（1）△H₂
图3中能量变化示意图中，正确的是

A

A

。（选填字母）

（3）难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS（s）⇌Fe²⁺（aq）+S^2-（aq），在一定温度下，K_sp=c（Fe²⁺）•c（S^2-）=6.25×10^-18；在该温度下，氢硫酸饱和溶液中存在c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22。将适量FeCl₂投入氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）=1.0mol•L^-1，应调节溶液的c（H⁺）=

4×10^-3 mol•L^-1

4×10^-3 mol•L^-1

。
（4）氢硫酸中H₂S是分步电离的
H₂S⇌H⁺+HS^-K₁⇌1.3×10^-7
H+S⇌H⁺+S^2-K₂=7.1×10¹⁵
欲使溶液中c（S^2-）浓度增大，应采取的措施有

AE

AE

。
A．加入NaOH
B．加入CuSO₄
C．适当降低温度
D．通入过量SO₂
E．加入Na₂CO₃（H₂CO₂电离常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11）