如图列出了①～⑩十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题：（注意：填元素符号或化学式）
（1）在这十种元素形成的单质中化学性质最不活泼的是 ArAr；金属性最强的是 KK；非金属性最强的是 FF；能导电的单质有 55种。
（2）①、③两元素的氧化物对应的水化物中碱性强的是 NaOHNaOH（填化学式，下同）；⑤、⑦两元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性强的是 H2SO4H2SO4，用一个化学方程式证明 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由小到大的顺序排列为 Mg＜Na＜KMg＜Na＜K。
（4）分别写出②、⑨两元素的简单离子的电子式 K+K+、
。
【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【答案】Ar；K；F；5；NaOH；H2SO4；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；Mg＜Na＜K；K+；
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.7
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是a b c d e f （用化学式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（NA是阿伏加德罗常数）．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m NA/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含NA个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有个，一个晶胞中的阴离子数目为个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则晶体密度为g/cm3．
（4）f原子的外围电子排布式为，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm3，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数NA，则f的原子半径为．发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3 -
2．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
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3．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：50引用：5难度：0.7
