如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是

除去Cl₂中的HCl

除去Cl₂中的HCl

；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱

。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物质的组合是

d

d

（填字母）。

编号	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	水	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有

SO

2

-

4

。检验

SO

2

-

4

的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的

稀盐酸；BaCl₂

稀盐酸；BaCl₂

至无明显现象，然后再加入少量溶液，有白色沉淀生成，说明含有

SO

2

-

4

。
（5）有人提出，装置D中可改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式：

HSO

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+3H⁺

HSO

-

3

+Cl₂+H₂O=

SO

2

-

4

+2Cl^-+3H⁺

。
（6）用一定量铁粉与氯气充分反应后，加适量水，完全溶解后无固体剩余，此时所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的质量之比是

2：3

2：3

。