某实验小组学习过氧化钠与水的反应时，向滴有酚酞的水中加入过氧化钠，发现溶液先变红后褪色，对此产生兴趣并进行研究。
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

。
（2）甲同学查阅资料：红色褪去的原因是H₂O₂在碱性条件下氧化了酚酞
①甲同学通过实验证实了Na₂O₂与水反应所得溶液中有较多的H₂O₂：取少量反应所得溶液，加入试剂

MnO₂

MnO₂

（填化学式），有气体产生。
②甲同学利用3% H₂O₂溶液、酚酞试液、1mol•L^-1NaOH溶液，证实了碱性条件是必需的。

	操作	现象
实验1	向2mL 3% H2O2溶液中加入3滴酚酞试液，振荡，静置5min,再加入5滴1mol•L-1NaOH溶液	观察到 溶液先变红，再变为无色 溶液先变红，再变为无色

（3）为了更深入地了解该原理，甲同学继续查阅资料，发现H₂O₂溶液中相关微粒的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。

据此，甲同学设计实验2继续研究：

	操作	现象
实验2	ⅰ．配制20mL 3% H2O2与NaOH的混合溶液，调节pH分别为10～14。 ⅱ．滴入3滴酚酞试液，搅拌后静置，记录酚酞完全褪色的时间	得到如图所示实验结果：

甲同学由此提出假设Ⅰ：溶液褪色的主要原因是酚酞被HO₂^-氧化，请结合化学反应速率和化学平衡的相关知识解释此假设：

c（OH^-）增大促使H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-平衡正向移动，溶液中c（HO₂^-）增大，导致褪色反应速率加快

c（OH^-）增大促使H₂O₂⇌H⁺+HO₂^-平衡正向移动，溶液中c（HO₂^-）增大，导致褪色反应速率加快

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（4）乙同学查阅资料，发现酚酞（以H₂L表示）在不同pH条件下存在多种结构之间的变化如图，由此提出，甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的原因还存在假设Ⅱ：

pH≥13，酚酞转化为以L（OH）^3-为主要存在形式，导致溶液无色

pH≥13，酚酞转化为以L（OH）^3-为主要存在形式，导致溶液无色

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（5）针对假设Ⅰ、Ⅱ，小组同学设计了如下实验：

	试剂加入顺序	现象
实验3	ⅰ．烧杯中加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液、8mL H2O ⅱ．加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	ⅲ．搅拌、静置后加入2mL 30%H2O2溶液
	ⅳ．向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	溶液变红，然后褪色
实验4	ⅰ．烧杯中加入10mL 2mol•L-1NaOH溶液、8mL H2O ⅱ．加入2mL 30% H2O2溶液 ⅲ．搅拌、静置后加入3滴酚酞试液	溶液变红，然后褪色
	ⅳ．向褪色后的溶液中加入盐酸调节pH至12	不变红

①与L^2-和HL^-相比较，L（OH）^3-比前两者更

难

难

被氧化。（填“难”或“易”）
②实验3中调节pH至12，溶液变红然后褪色的原因是：

pH＜13，L（OH）^3-转化为L^2-、HL^-，溶液变红，然后又被HO₂^-氧化，溶液又褪色

pH＜13，L（OH）^3-转化为L^2-、HL^-，溶液变红，然后又被HO₂^-氧化，溶液又褪色

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③根据实验得出结论：甲同学实验2中pH˃13时红色褪去的主要原因是

假设I

假设I

（填“假设Ⅰ”或“假设Ⅱ”），请依据实验现象阐述理由

甲同学实验2操作与实验4相同，加入盐酸未变红色

甲同学实验2操作与实验4相同，加入盐酸未变红色

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