碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素，其单质与化合物广泛分布于自然界，碳是地球上组成生命的最基本元素之一，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界，碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列有关问题：

（1）碳元素可形成多种不同形式的单质，如图1是几种碳的单质的结构图。观察上述结构，a对应石墨晶体模型，b对应的物质是金刚石，c是C₆₀的分子结构模型，判断b中碳原子的杂化方式为

sp³杂化

sp³杂化

，在C₆₀单质中，微粒之间的作用力为

分子间作用力

分子间作用力

。
（2）CH₂=CH-C≡N是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为

2：1

2：1

。（填最简整数比）
（3）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源，可燃冰是一种笼状结构，CH₄分子存在于H₂O分子形成的笼子中（如图2所示）。两种分子中，共价键的键能H-O键

大于

大于

C-H键（填“大于”或“小于”）；CH₄分子与H₂O分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是

H₂O分子之间形成氢键

H₂O分子之间形成氢键

。
（4）CO是碳元素的常见氧化物，分子中C原子上有一对孤对电子，CO的结构式为C≡O。CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热，可生成液态的Ni（CO）₄，用配位键表示Ni（CO）₄的结构为图3；Ni（CO）₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂，推测Ni（CO）₄是

非极性

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）。Ni元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则基态Ni原子的电子排布式为：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²或[Ar]3d⁸4s²

，其位于元素周期表的

d

d

区．镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途．某镍配合物结构如图4所示，则分子内含有的作用力不存在

B

B

。（填序号）
A．氢键
B．离子键
C．共价键
D．配位键
组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是

O＞N＞C

O＞N＞C

。