随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。
请回答下列问题：
（1）d在元素周期表中的位置是 第二周期ⅥA族第二周期ⅥA族，f的原子结构示意图是 
。
（2）z、d的常见单质分别与x的单质化合时，较困难的是 N2N2（填化学式，下同），生成的化合物中稳定性较强的是 O2O2。
（3）g的氧化物中属于酸性氧化物的是 SO2、SO3SO2、SO3。
（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物能发生反应，离子方程式是 OH-+Al（OH）3═AlO-2+2H2OOH-+Al（OH）3═AlO-2+2H2O。
（5）若不慎将体温计摔碎后，有水银洒落在地面上，可用g单质处理，反应的化学方程式是 Hg+S=HgSHg+S=HgS。
（6）g的最高价氧化物的水化物浓溶液可以盛放在f单质制成的容器中，原因是 Al表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生Al表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生。
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第二周期ⅥA族；；N2；O2；SO2、SO3；OH-+Al（OH）3═+2H2O；Hg+S=HgS；Al表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生
；N2；O2；SO2、SO3；OH-+Al（OH）3═A
l
O
-
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：1难度：0.5
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