镍废渣（主要成分为Ni含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等）可用于合成“翠矾”（NiSO4•7H2O，M=28lg/mol）和氟镍化钾（K2NiF4），具体流程如图。
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
（1）“碱浸”过程中，为提高浸出率可采取的措施是
升高溶液的温度（或增大碱的浓度、充分搅拌、把废渣粉碎等）
升高溶液的温度（或增大碱的浓度、充分搅拌、把废渣粉碎等）
（写一种即可）；写出“碱浸”过程发生反应的其中一个离子方程式 2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O
。（2）“转化”过程中加入H2O2的目的是
将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+
。（3）调pH=a,其中a的取值范围是
3.7≤a＜7.1
3.7≤a＜7.1
。（4）将NiSO4溶液调pH=2～3，经蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤洗涤后得到NiSO4•7H2O。（5）写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时反应的化学方程式
NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑
高温
NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑
。高温
（6）准确称取bg翠矾晶体产品于锥形瓶中加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol•L-1的标准溶液EDTA（Na2H2Y）滴定至终点（发生反应Ni2++H2Y2-═NiY2-+2H+），三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.40mL，则翠矾的纯度为
5620
c
b
5620
c
b
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】升高溶液的温度（或增大碱的浓度、充分搅拌、把废渣粉碎等）；2A1+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑或Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O；将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；3.7≤a＜7.1；冷却结晶；NiCO3+2NH4F NiF2+CO2↑+H2O+2NH3↑；
高温
5620
c
b
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
