氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
Ⅰ．（1）能证明氯水具有漂白性的是 dd（填“a”、“b”、“c”或“d”）。
（2）c过程中的现象是 有白色沉淀生成有白色沉淀生成；
e过程中的现象是 氯水的黄绿色消失氯水的黄绿色消失，
e过程的反应方程式 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
b过程中的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
（3）久置的氯水变为 稀盐酸稀盐酸，用化学反应方程式表示为 2HClO 光 2HCl+O2↑2HClO 光 2HCl+O2↑。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是 在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
Ⅱ．用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因：
（1）是由于 氯水与NaOH反应，碱性减弱氯水与NaOH反应，碱性减弱；
（2）是由于 氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白。
简述怎样用实验证明红色褪去的原因是（1）还是（2）：向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确，否则原因（2）正确向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确，否则原因（2）正确。
光
光
【考点】氯气的化学性质；探究氯水、氯气的漂白作用．
【答案】d；有白色沉淀生成；氯水的黄绿色消失；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；稀盐酸；2HClO 2HCl+O2↑；在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存；氯水与NaOH反应，碱性减弱；氯水中的HClO有漂白性，将酚酞漂白；向褪色后的溶液里再加入过量的NaOH溶液，若变红，说明原因（1）正确，否则原因（2）正确
光
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：121引用：2难度：0.5
